РП по химиии 10-11

Пояснительная записка
Структура документа.
Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий
пять разделов: пояснительную записку; требования к уровню подготовки учащихся;
календарно – тематическое планирование; содержание тем учебного курса; перечень
учебно-методического обеспечения.
Содержание курса химии представлено в программе в виде двух тематических блоков,
обеспечивающих формирование химической терминологии, грамотного обращения с
веществами, ответственного отношения к своему здоровью.
Данная рабочая программа разработана в соответствии с Учебным планом основного
общего образования на 2022 – 2023 уч. год муниципального бюджетного
общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №46» в рамках
преподавания учебного предмета «Химия» в 10-11 классах. Программа разработана для
общеобразовательных классов. Учебный предмет «Химия» входит в образовательную
область «Естественные науки».
Федеральный государственный образовательный стандарт общего образования, а также
основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных
учебных действий для среднего (полного) общего образования составляют основу
предлагаемой рабочей программы.
Эта программа логически продолжает программы для начального общего и
основного общего образования в области развития всех основных видов деятельности
обучаемых, представленных в них. Она составлена с учётом особенностей, которые
обусловлены, в первую очередь, предметным содержанием и психологическими
возрастными особенностями обучаемых.
Познавательная деятельность при изучении курса химии на базовом уровне играет
ведущую роль в развитии основных видов учебной деятельности старшеклассников:
владеть методами научного познания, полно и точно выражать свои мысли,
характеризовать, объяснять, классифицировать химические объекты, работать в группе,
аргументировать свою точку зрения, находить, использовать различные источники
информации и представлять в устной и письменной речи результаты её анализа.
Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образования вносит
изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование естественно-научной картины мира, в которой система химических
знаний является её важнейшим компонентом;
2) развитие интеллектуального и нравственного потенциала старшеклассников,
формирование у них экологически грамотного в учебной и профессиональной
деятельности, а также в быту;
3) осознание у старшеклассников необходимости в развитии химии и химической
промышленности, как производительной силы общества;
4) понимание необходимости безопасного обращения с веществами и материалами,
используемыми в профессиональной и повседневной жизни.
Целями изучения химии в средней школе являются:
1) видение и понимание значимости химических знаний для каждого члена социума;
умение оценивать различные факты и явления, связанные с химическими объектами и
процессами на основе объективных критериев и определённой системы ценностей,
формулировать и обосновывать собственное мнение и убеждение;

2) понимание роли химии в современной естественно-научной картине мира и
использование химических знаний для объяснения объектов и процессов окружающей
действительности — природной, социальной, культурной, технической среды;
3) формирование у старшеклассников при изучении химии опыта познания и
самопознания с помощью ключевых компетентностей (ключевых навыков), которые
имеют универсальное значение для различных видов деятельности, — поиска, анализа
и обработки информации, изготовление информационного продукта и его презентации,
принятия решений, коммуникативных навыков, безопасного обращения с веществами,
материалами и процессами в повседневной жизни и профессиональной деятельности.
Методические особенности курса
Содержание курса реализуется из расчёта 1 ч в неделю. Этот лимит времени и
обуславливает ряд методических особенностей курса.
Изучение химии на базовом уровне априори не готовит старшеклассников к сдаче
ЕГЭ по химии. Поэтому в построении курса использован антропоцентрический подход,
при котором обучение предмету происходит на основе учёта их интересов, склонностей и
особенностей, вместо хемиоцентрического подхода, при котором обучение химии
строится на основе принципов и методов познания самой химии.
Низкая мотивация изучения химии большинством учащихся гуманитарных,
физико-математических классов и школ обусловлена её статусом как непрофильной
дисциплины. Поэтому с целью повышения интереса к химии у таких старшеклассников
предусмотрено усиление прикладного характера содержания и познавательной
деятельности при обучении данного курса, т. е. связи химии с повседневной жизнью
человека. Так, в курсе органической химии на базовом уровне предлагается изучение
раздела «Органическая химия и общество», который знакомит старшеклассников с
основами биотехнологии и химии полимеров. А в курсе общей химии в разделе «Химия и
современное общество» рассматривается тема «Химическая грамотность, как компонент
общей культуры человека», формируется уважение к инструкциям по эксплуатации
бытовых приборов и препаратов, а с целью правильного ухода за трикотажными
изделиями (чисткой, стиркой, сушкой, утюжкой), ─ умение читать их этикетки.
Учебный материал курса химии на базовом уровне изложен не в сухом
дидактическом формате, а формате собеседования с обучающимся на основе реализации
межпредметных связей с мировой художественной культурой, литературой, литературой,
историей.
Химический эксперимент и расчётные задачи по формулам и уравнениям в курсе
базового уровня из-за небольшого лимита времени используются несколько иначе, чем в
основной школе и при изучении химии на углублённом уровне.
Кроме этого, с целью экономии времени и усиления наглядности на уроках химии
предлагается использование видеофрагментов и видеоматериалов, а также коллекций,
подготовленных к каждому уроку химии на основе рисунков-коллажей из учебников.
Чтобы реализовать взаимосвязь качественной и количественной сторон изучаемых
химических объектов, ─ веществ и реакций, ─ расчётные задачи по формулам и
уравнениям, необходимо также увеличить удельный вес самостоятельной работы
учащихся. С этой целью расчётные задачи, приведённые в конце каждого параграфа
учебников, оцениваются и комментируются учителем на протяжении 3—5 минут в начале
каждого урока.
Раскрытие связи изучаемого материала с будущей профессиональной
деятельностью выпускника средней школы способствует усилению мотивации
учащихся к изучению непрофильной дисциплины. Это может быть достигнуто через
выполнение старшеклассниками заданий с общей тематикой «Подготовьте сообщение о
3

том, как связаны сведения конкретной темы с выбранном вами ВУЗом или с будущей
профессиональной деятельностью».
Большую роль в интеграции знаний старшеклассников по химии и другим
предметам играют философские категории и законы, например, законы перехода
количественных отношений в качественные, единства и борьбы противоположностей или
категория «относительности истины». Так, в ходе дискуссии о сути периодического
закона учащиеся приходят к выводу о причинно-следственной связи изменений свойств
элементов и образуемых ими веществ от зарядов из атомных ядер или о двойственном
положении водорода в периодической системе. При рассмотрении классификации
химических элементов и образуемых ими простых веществ (металлы и неметаллы) и
соединений (оксиды и гидроксиды) на основе относительности истинности обучающиеся
осознанно рассматривают базовые понятия курса: строение атома и виды химических
связей, типы кристаллических решёток и физические свойства веществ, амфотерность.
Один час в неделю, отведённый на изучение курса, предполагает широкое
использование лекционно-семинарской формы проведения учебных занятий. Это
позволяет старшеклассникам не только эффективно усваивать содержание курса, но и
готовит их к продолжению образования в высшей школе, где такая форма преобладает.
Общая характеристика курса
Особенности содержания и методического построения курса сформированы на
основе ФГОС СОО.
1. Содержание курса выстроено логично и доступно в соответствии с системнодеятельностным подходом на основе иерархии учебных проблем
2. В 10-ом классе старшеклассники знакомятся с богатым миром органических
веществ на основе реализации идеи взаимосвязи химического строения этих веществ с их
свойствами и применением
3. Содержание курса общей химии в 11-ом классе способствует формированию
единой химической картины мира у выпускников средней школы путём рассмотрения
общих для неорганической и органической химии понятий, законов и теорий.
4. Изучение курса проводится на основе сочетания теории и практики проблемного
обучения и подачи материала в логике научного познания.
5. Теоретические положения курса широко подкреплены демонстрационными
химическими экспериментами, лабораторными опытами и практическими работами.
6. Реализуется интеграция содержания курса с предметами не только естественнонаучного, но и гуманитарного циклов.
7. Достижению предметных, метапредметных и личностные результатов
способствует система заданий в формате рефлексии: проверьте свой знания, примените
свои знания, используйте дополнительную информацию и выразите мнение.
8. Раскрывается роль российских учёных в становлении мировой химической
науки, что способствует воспитанию патриотизма и национальной самоидентификации.
9. Курс реализует связь учебной дисциплины с жизнью, что способствует усилению
мотивации учащихся к изучению непрофильной химии через раскрытие связи изучаемого
материала с будущей образовательной траекторией и профессиональной деятельности.
10. В курсе представлены современные направления развития химической науки и
технологии.
11. В курсе нашли отражение основные содержательные линии:
 «Вещество» — знания о составе, строении, свойствах (физических, химических и
биологических), нахождении в природе и получении важнейших химических веществ;


«Химическая реакция» — знания о процессах, в которых проявляются химические
свойства веществ, условиях их протекания и способах управления ими;
4



«Применение веществ» — знания взаимосвязи свойств химических веществ,
наиболее используемых в быту, промышленности, сельском хозяйстве,
здравоохранении и на транспорте;



«Язык химии» — система знаний о важнейших понятиях химии и химической
номенклатуре неорганических и органических веществ (ИЮПАК и тривиальной);
владение химической символикой и её отражением на письме, ─химическими знаками
(символами), формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного
языка на язык химии и обратно.

Место предмета в учебном плане
Курс химии в средней школе предусматривается Федеральным государственным
образовательным стандартом как составная часть предметной области «Естественнонаучные предметы».
Химия включена в раздел базисного учебного плана средней школы «Содержание,
формируемое участниками образовательного процесса», поэтому обучающиеся могут
выбрать химию как на базовом, так и на углублённом уровне или же, в качестве
альтернативы выбрать интегрированный курс «Естествознание».
В базисном учебном плане общеобразовательных организаций изучение химии
проводится из расчёта 1 час в неделю (70 часов за два года обучения), в соответствии с
которым и разработана данная рабочая программа по химии для среднего общего
образования на базовом уровне.
Планируемые результаты опираются на ведущие целевые установки, отражающие
основной существенный вклад изучаемой программы в развитие личности обучающихся,
их способностей, с использованием оборудования «Точки роста».
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса
Обучение химии в средней школе на базовом уровне по данному курсу способствует
достижению обучающимися следующих личностных результатов:
1) чувства гордости за российскую химическую науку и осознание российской
гражданской идентичности — в ценностно-ориентационной сфере;
2) осознавать необходимость своей познавательной деятельности и умение управлять ею,
готовность и способность к самообразованию на протяжении всей жизни; понимание
важности непрерывного образования как фактору успешной профессиональной и
общественной деятельности; — в познавательной (когнитивной, интеллектуальной)
сфере
3) готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или сферы
профессиональной деятельности — в трудовой сфере;
4) неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на
основе знаний о токсическом и наркотическом действии веществ — в сфере
здоровьесбережения и безопасного образа жизни;
Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы курса
химии являются:
1) использование основных методов познания (определение источников учебной и
научной информации, получение этой информации, её анализ, и умозаключения на его
основе, изготовление и презентация информационного продукта; проведение
эксперимента, в том числе и в процессе исследовательской деятельности,
моделирование изучаемых объектов, наблюдение за ними, их измерение, фиксация
5

результатов) и их применение для понимания различных сторон окружающей
действительности;
2) владение основными интеллектуальными операциями (анализ и синтез, сравнение и
систематизация, обобщение и конкретизация, классификация и поиск аналогов,
выявление причинно-следственных связей, формулировка гипотез, их проверка и
формулировка выводов);
3) познание объектов окружающего мира в плане восхождения от абстрактного к
конкретному (от общего через частное к единичному);
4) способность выдвигать идеи и находить средства, необходимые для их достижения;
5) умение формулировать цели и определять задачи в своей познавательной деятельности,
определять средства для достижения целей и решения задач;
6) определять разнообразные источники получения необходимой химической
информации, установление соответствия содержания и формы представления
информационного продукта аудитории;
7) умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной
деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно
разрешать конфликты;
8) готовность к коммуникации (представлять результаты собственной познавательной
деятельности, слышать и слушать оппонентов, корректировать собственную позицию);
9) умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий
(далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с
соблюдением
требований
эргономики,
техники
безопасности,
гигиены,
ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;
10) владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично
и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том
числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени среднего
общего образования являются следующие результаты.
I.
В познавательной сфере:
1.

знание (понимание) терминов, основных законов и важнейших теорий курса
органической и общей химии;

умение наблюдать, описывать, фиксировать результаты и делать выводы на основе
демонстрационных и самостоятельно проведённых экспериментов, используя для этого
родной (русский или иной) язык и язык химии;

умение классифицировать химические элементы, простые вещества, неорганические и
органические соединения, химические процессы;

умение характеризовать общие свойства, получение и применение изученных классы
неорганических и органических веществ и их важнейших представителей;

описывать конкретные химические реакции, условия их проведения и управления
химическими процессами;
6

умение проводить самостоятельный химический эксперимент и наблюдать
демонстрационный эксперимент, фиксировать результаты и делать выводы и
заключения по результатам;

прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных
на основе знания химических закономерностей;

определять источники химической информации, получать её, проводить анализ,
изготавливать информационный продукт и представлять его;

9. уметь пользоваться обязательными справочными материалами: Периодической
системой
химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицей
растворимости,
электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности — для
характеристики строения, состава и свойств атомов химических элементов I—IV периодов
и образованных ими простых и сложных веществ;
10. установление зависимости свойств и применения важнейших органических
соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого
строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных групп;
11. моделирование молекул неорганических и органических веществ;
12. понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной
картины мира.
II.

В ценностно-ориентационной сфере — формирование собственной позиции при
оценке последствий для окружающей среды деятельности человека, связанной с
производством и переработкой химических продуктов;

III.

В трудовой сфере — проведение химического эксперимента; развитие навыков
учебной, проектно-исследовательской и творческой деятельности при выполнении
индивидуального проекта по химии;

IV.

В сфере здорового образа жизни — соблюдение правил безопасного обращения с
веществами, материалами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и
травмах, полученных в результате нарушения правил техники безопасности при
работе с веществами и лабораторным оборудованием.
I. Обязательный минимум содержания
Содержание курса. 10 класс. Базовый уровень

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Предмет
органической химии. Органические вещества: природные, искусственные и
синтетические. Особенности состава и строения органических веществ.
Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.
Основные

положения

теории

химического

строения

Бутлерова.

Валентность. Структурные формулы — полные и сокращённые. Простые
(одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия.
Взаимное влияние атомов в молекуле.
Демонстрации. Некоторые общие химические свойства органических веществ:
7

их горение, плавление и обугливание. Модели (шаростержневые и объёмные)
молекул органических соединений разных классов. Определение элементного
состава органических соединений.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей органических соединений.
Углеводороды и их природные источники
Предельные углеводороды. Алканы. Определение. Гомологический ряд алканов и его
общая формула. Структурная изомерия углеродной цепи. Радикалы. Номенклатура
алканов. Химические свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование),
реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.
Непредельные

углеводороды.

Алкены.

Этилен.

Гомологический

ряд

алкенов.

Номенклатура. Структурная изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и
дегидрирование алканов. Реакция дегидратации этанола, как лабораторный способ
получения этилена.
галогенирование,

Реакции присоединения: гидратация, гидрогалогенирование,

полимеризации.

Правило

Марковникова.

Окисление

алкенов.

Качественные реакции на непредельные углеводороды.
Алкадиены. Каучуки. Номенклатура. Сопряжённые диены. Бутадиен-1,3, изопрен.
Реакция

Лебедева.

Реакции

присоединения

алкадиенов.

Каучуки:

натуральный,

синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.
Алкины. Общая характеристика гомологического ряда. Способы образования названий
алкинов.

Химические

свойства

ацетилена:

горение,

реакции

присоединения:

гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация (реакция Кучерова), ─ его получение
и применение. Винилхлорид и его полимеризация в полихлорвинил.
Арены. Бензол, как представитель ароматических углеводородов. Строение его молекулы
и свойства физические и химические свойства: горение, реакции замещения —
галогенирование, нитрование. Получение и применение бензола.
Природный и попутный газы. Состав природного газа. Его нахождение в природе.
Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа:
конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его применение.
Попутные газы, их состав. Переработка попутного газа на фракции: сухой газ, пропанбутановая смесь, газовый бензин.
Нефть и способы её переработки. Состав нефти и её переработка: перегонка, крекинг,
риформинг. Нефтепродукты и их получение. Понятие об октановом числе. Химические
способы повышения качества бензина.

Каменный уголь и его переработка. Коксование каменного угля и его продукты:
коксовый газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация каменного угля.
Демонстрации. Горение предельных и непредельных углеводородов: метана, этана,
ацетилена. Качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание
этиленом и ацетиленом растворов перманганата калия и бромной воды. Отношение
бензола к этим окислителям. Дегидратация этанола. Гидролиз карбида кальция. Коллекции
«Нефть и нефтепродукты», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучуки».
Карта полезных ископаемых РФ.
Лабораторные опыты. Обнаружение продуктов горения свечи. Исследование свойств
каучуков.
Кислород- и азотсодержащие органические соединения
Одноатомные
Гомологический

спирты.
ряд

Определение.

предельных

Функциональная

одноатомных

гидроксильная

спиртов.

Изомерия

группа.

положения

функциональной группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная
группа. Реакция этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие
метилового и этилового спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, как представитель двухатомных и глицерин, как
представитель трёхатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты, их
свойства, получение и применение. Понятие об антифризах.
Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на
фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Альдегиды и кетоны. Формальдегид и ацетальдегид, как представители альдегидов,
состав их молекул. Функциональная карбонильная группа. Качественные реакции на
альдегиды. Свойства, получение и применение формальдегида и ацетальдегида. Реакции
поликонденсации для формальдегида. Понятие о кетонах на примере ацетона.
Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосно́вных карбоновых
кислот. Жирные карбоновые кислоты. Химические свойства карбоновых кислот.
Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры, их состав и
гидролиз (кислотный и щелочной). Мыла. Гидрирование жиров.
Углеводы.

Углеводы.

Молочнокислое

Моносахариды.

спиртовое

Глюкоза

брожение.

Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

как

Фотосинтез.

альдегидоспирт.
Дисахариды.

Сорбит.
Сахароза.

Амины. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов.
Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.
Аминокислоты. Аминокислоты, состав их молекул и свойства, как амфотерных
органических

соединений.

Глицин,

как

представитель

аминокислот.

Получение

полипетидов реакцией поликонденсации. Понятие о пептидной связи.
Белки. Строение молекул белков: первичная, вторичная и третичная структуры.
Качественные реакции на белки, их гидролиз, денатурация и биологические функции.
Демонстрации. Получение альдегидов окислением спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Зависимость растворимости фенола в воде от температуры.
Взаимодействие с бромной водой и хлоридом железа(III), как качественные реакции на
фенол. Реакции серебряного зеркала и со свежеполученным гидроксидом меди(II) при
нагревании, как качественные реакции на альдегиды. Образцы муравьиной, уксусной,
пальмитиновой и стеариновой кислот и их растворимость в воде. Альдегидные свойства и
свойства

многоатомных

спиртов

глюкозы

реакции

гидроксидом

меди(II).

Идентификация крахмала. Качественные реакции на белки.
Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды и этанола. Растворимость
глицерина в воде. Химические свойства уксусной кислоты. Определение непредельности
растительного масла. Идентификация крахмала в некоторых продуктах питания.
Изготовление

крахмального

клейстера.

Изготовление

моделей

молекул

аминов.

Изготовление модели молекулы глицина.
Практическая работа. Идентификация органических соединений.
Органическая химия и общество
Биотехнология. Периоды её развития. Три направления биотехнологии: генная (или
генетическая) инженерия; клеточная инженерия; биологическая инженерия. Генетически
модифицированные

организмы

(ГМО)

трансгенная

продукция.

Клонирование.

Иммобилизованные ферменты и их применение.
Полимеры. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный
шёлк, вискоза, целлофан.
Синтетические полимеры. Полимеризация и поликонденсация, как способы получения
полимеров. Синтетические каучуки. Полистирол, тефлон и поливинилхлорид, как
представители пластмасс. Синтетические волокна: капрон, найлон, кевлар, лавсан.
Демонстрации. Коллекции каучуков, пластмасс, синтетических волокон и изделий из них.
Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы свеженатёртых
моркови или картофеля.
10

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекциями каучуков, пластмасс и волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Содержание курса. 11 класс. Базовый уровень
Строение веществ
Основные сведения о строении атома. Строение атома: состав ядра (нуклоны) и
электронная оболочка. Понятие об изотопах. Понятие о химическом элементе, как
совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете свете учения
о строении атома. Физический смысл принятой в таблице Д. И. Менделеева символики:
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Понятие о валентных
электронах. Отображение строения электронных оболочек атомов химических элементов с
помощью электронных и электронно-графических формул.
Объяснение закономерностей изменения свойств элементов в периодах и группах
периодической системы, как следствие их электронного строения. Электронные семейства
химических элементов.
Сравнение Периодического закона и теории химического строения на философской
основе: предпосылки открытия Периодического закона и теории химического строения
органических соединений; роль личности в истории химии; значение практики в
становлении и развитии химических теорий.
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Катионы и анионы: их
заряды и классификация по составу на простые и сложные. Представители. Понятие об
ионной химической связи. Ионная кристаллическая решётка и физические свойства
веществ, обусловленные этим строением.
Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические
решётки. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность, неполярная и полярная
ковалентные связи. Кратность ковалентной связи. Механизмы образования ковалентных
связей: обменный и донорно- акцепторный. Полярность молекулы, как следствие
полярности связи и геометрии молекулы. Кристаллические решётки с этим типом связи:
молекулярные и атомные. Физические свойства веществ, обусловленные типом
кристаллических решёток.
Металлическая

связь.

Понятие

кристаллических

решётках.

металлической

Физические

свойства

связи

металлических

металлов

на

основе

их

кристаллического строения. Применение металлов на основе их свойств. Чёрные и
цветные сплавы.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные
связи. Значение межмолекулярных водородных связей в природе и жизни человека.
Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.
Важнейшие представители пластмасс и волокон, их получение, свойства и применение.
Понятие о неорганических полимерах и их представители.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной фазе и дисперсионной среде. Агрегатное
состояние размер частиц фазы, как основа для классификации дисперсных систем.
Эмульсии, суспензии, аэрозоли ─ группы грубодисперсных систем, их представители.
Золи и гели ─ группы тонкодисперсных систем, их представители. Понятие о синерезисе и
коагуляции.
Демонстрации. Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева в
различных формах. Модель ионной кристаллической решётки на примере хлорида натрия.
Минералы с этим типом кристаллической решёткой: кальцит, галит. Модели молекулярной
кристаллической решётки на примере «сухого льда» или иода и атомной кристаллической
решётки на примере алмаза, графита или кварца. Модель молярного объёма газа. Модели
кристаллических

решёток

некоторых

металлов.

Коллекции

образцов

различных

дисперсных систем. Синерезис и коагуляция.
Лабораторные опыты. Конструирование модели металлической химической связи.
Получение коллоидного раствора куриного белка, исследование его свойств с помощью
лазерной указки и проведение его денатурации. Получение эмульсии растительного масла
и наблюдение за её расслоением. Получение суспензии «известкового молока» и
наблюдение за её седиментацией.
Химические реакции
Классификация химических реакций. Аллотропизация и изомеризация, как реакции без
изменения состава веществ. Аллотропия и её причины. Классификация реакций по
различным основаниям: по числу и составу реагентов и продуктов, по фазе, по
использованию катализатора или фермента, по тепловому эффекту. Термохимические
уравнения реакций.
Скорость химических реакций. Факторы, от которых зависит скорость химических
реакций: природа реагирующих веществ, температура, площадь их соприкосновения
реагирующих веществ, их концентрация, присутствие катализатора. Понятие о катализе.

Ферменты, как биологические катализаторы. Ингибиторы, как «антонимы» катализаторов
и их значение.
Химическое равновесие и способы его смещения. Классификация химических реакций
по признаку их направления. Понятие об обратимых реакциях и химическом равновесии.
Принцип

Ле-Шателье

способы

смещения химического

равновесия.

Общая

характеристика реакций синтезов аммиака и оксида серы(VI) и рассмотрение условий
смещения их равновесия на производстве.
Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролизы. Гидролиз солей и его типы. Гидролиз
органических соединений в живых организмов, как основа обмена веществ. Понятие об
энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза в нём.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и её определение по
формулам органических и неорганических веществ. Элементы и вещества, как окислители
и восстановители. Понятие о процессах окисления и восстановления. Составление
уравнений химических реакций на основе электронного баланса.
Электролиз расплавов и растворов электролитов. Характеристика электролиза, как
окислительно-восстановительного процесса. Особенности электролиза, протекающего в
растворах электролитов. Практическое применение электролиза: получение галогенов,
водорода, кислорода, щелочных металлов и щелочей, а также алюминия электролизом
расплавов и растворов соединений этих элементов. Понятие о гальванопластике,
гальваностегии, рафинировании цветных металлов.
Демонстрации. Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация тепловых
явлений для этих процессов. Взаимодействия растворов соляной, серной и уксусной
кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и
взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с
раствором соляной кислоты, как пример зависимости скорости химических реакций от
природы веществ. Взаимодействие растворов тиосульфата натрия концентрации и
температуры

раствором

серной

кислоты.

Моделирование

«кипящего

слоя».

Использование неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных
объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель) для разложения пероксида
водорода. Взаимодействие цинка с соляной кислотой нитратом серебра, как примеры
окислительно-восстановительной реакций и реакции обмена. Конструирование модели
электролизёра. Видеофрагмент с промышленной установки для получения алюминия.
Лабораторные опыты. Иллюстрация правила Бертолле на практике ─ проведение
реакций с образованием осадка, газа и воды. Гетерогенный катализ на примере разложения
13

пероксида водорода в присутствии диоксида марганца. Смещение равновесия в системе
Fe3+ + 3CNS− ↔ Fe(CNS)3. Испытание индикаторами среды растворов солей различных
типов. Окислительно-восстановительная реакция и реакция обмена на примере
взаимодействия растворов сульфата меди(II) с железом и раствором щелочи.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая
реакция».
Вещества и их свойства
Металлы. Физические свойства металлов, как функция их строения. Деление металлов на
группы в технике и химии. Химические свойства металлов и электрохимический ряд
напряжений. Понятие о металлотермии (алюминотермии, магниетермии и др.).
Неметаллы.

Благородные

газы.

Неметаллы

как

окислители.

Неметаллы

как

восстановители. Ряд электроотрицательности. Инертные или благородные газы.
Кислоты неорганические и органические. Кислоты с точки зрения атомномолекулярного учения. Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Кислоты с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства кислот.
Классификация кислот.
Основания неорганические и органические. Основания с точки зрения атомномолекулярного учения. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Основания с точки зрения протонной теории. Классификация оснований. Химические
свойства органических и неорганических оснований.
Амфотерные

соединения

неорганические

органические.

Неорганические

амфотерные соединения: оксиды и гидроксиды, ─ их свойства и получение. Амфотерные
органические соединения на примере аминокислот. Пептиды и пептидная связь.
Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход
карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.
Демонстрации.

Коллекция

металлов.

Коллекция

неметаллов.

Взаимодействие

концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Вспышка
чёрного

пороха.

Вытеснение

галогенов

из

их

растворов

другими

галогенами.

Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым
без огня»). Получение аммиака и изучение его свойств. Различные случаи взаимодействия
растворов солей алюминия со щёлочью.

Получение жёсткой воды и устранение её

жёсткости.
Лабораторные опыты. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с
кислотой. Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот
14

капельным методом при их разбавлении водой. Получение амфотерного гидроксида и
изучение его свойств. Проведение качественных реакций по определению состава соли.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их
свойства».
Химия и современное общество
Производство аммиака и метанола. Понятие о химической технологии. Химические
реакции в производстве аммиака и метанола. Общая классификационная характеристика
реакций синтеза в производстве этих продуктов. Научные принципы, лежащие в основе
производства аммиака и метанола. Сравнение этих производств.
Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка
упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, экологичного товара,
продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.
Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты. Модель
колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты
товара.
Лабораторные опыты. Изучение маркировок различных видов промышленных и
продовольственных товаров.
II. Требования к уровню подготовки учащихся
Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего
общего образования
Выпускник на базовом уровне научится:
— понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины
мира;
— раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы
современного общества;
— формулировать значение химии и её достижений в повседневной жизни человека;
— устанавливать взаимосвязи между химией и другими естественными науками;
— формулировать основные положения теории химического строения органических
соединений А. М. Бутлерова и иллюстрировать их примерами из органической и
неорганической химии;
— аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для
органической и неорганической химии;

— формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в
строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе
Периодической системы как графического отображения Периодического закона;
— характеризовать s- и p-элементы, а также железо по их положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева;
— классифицировать химические связи и кристаллические решётки, объяснять
механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей
(ковалентной, ионной, металлической, водородной);
— объяснять причины многообразия веществ, используя явления изомерии, гомологии,
аллотропии;
— классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по
различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через
особенное к единичному;
— характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его
роль в живой и неживой природе;
— характеризовать электролиз как специфичный окислительно-восстановительный
процесс и определять его практическое значение;
— характеризовать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и
предлагать способы защиты от неё;
— классифицировать неорганические и органические вещества;
— характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и
органических соединений в плане от общего через особенность к единичному;
— использовать знаковую систему химического языка для отображения состава
(химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;
— использовать правила и нормы международной номенклатуры для названий веществ по
формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул соединений
по их названиям;
— знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении неорганических и
органических веществ;
— характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей
классов органических соединений (алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических
углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, предельных одноосновных карбоновых
кислот, сложных эфиров и жиров, углеводов, аминов, аминокислот);

—- устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и
переработки углеводородного сырья (нефти и природного газа);
— экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей
изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил
техники безопасности для работы с химическими веществами и лабораторным
оборудованием;
— характеризовать скорость химической реакции и её зависимость от различных
факторов;
— характеризовать химическое равновесие и его смещение в зависимости от различных
факторов;
— производить

расчёты

по химическим формулам

уравнениям на основе

количественных отношений между участниками химических реакций;
— соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей
средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
— использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач химической тематики;
— прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических
веществ на основе аналогии;
— прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их
протекания и предлагать способы управления этими процессами;
— устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком,
литературой, мировой художественной культурой);
— раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;
—

раскрывать

роль

химических

знаний

формировании

индивидуальной

образовательной траектории;
— прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять
окислительные и/или восстановительные свойства с учётом степеней окисления
элементов, образующих их;
— аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между
неорганическими и органическими веществами;
— владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;
— характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического
закона и теории химического строения органических веществ;
17

— критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из
разных источников;
— понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические,
энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью
химии.
Контроль знаний, умений, навыков
Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает
проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных
работ. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»;
ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами
и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
18

Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка
в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок;
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима
Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из 5 вопросов
нет ошибок — оценка «5»;
одна ошибка — оценка «4»
две ошибки — оценка «З»;
три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
19-24 правильных ответов — оценка «4»;
13-18 правильных ответов — оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

III.

Примерное тематическое планирование курса 10 класса
(1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 2 ч резервное время)

Номера
уроков п/п

Характеристика основных видов
Тема урока

Основное содержание урока

деятельности обучающихся (на
уровне учебных действий)

1—2

Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова (2 ч)

Введение. Предмет

Органические вещества: природные,

Характеризовать особенности состава

органической химии

искусственные и синтетические.

и строения органических веществ.

Особенности состава и строения

Классифицировать их на основе

органических веществ. Витализм и

происхождения и переработки.

его крах. Понятие об углеводородах.

Аргументировать несостоятельность

Демонстрации. Плавление,

витализма.

обугливание и горение органических

Определять отличительные

веществ. Модели молекул

особенности углеводородов.

органических соединений разных
классов (шаростержневые и
объёмные). Определение элементного
состава органических соединений.
20

Портреты А. М. Бутлерова,
Й. Я. Берцелиуса, Ф. Вёлера
2

Теория химического строения Основные положения теории

Формулировать основные положения

Органических соединений А.

химического строения

теории химического строения

М. Бутлерова. Изомерия.

А. М. Бутлерова. Валентность.

А. М. Бутлерова.

Структурные формулы — полные и

Различать понятия «валентность» и

сокращённые. Простые (одинарные) и «степень окисления».
кратные (двойные и тройные) связи.

Составлять молекулярные и

Изомеры и изомерия. Взаимное

структурные формулы.

влияние атомов в молекуле.

Классифицировать ковалентные связи

Демонстрации. Портреты

по кратности.

А. М. Бутлерова, Э. Франкланда,

Объяснять явление изомерии и

Ф. А. Кекуле.

взаимное влияние атомов в молекуле

Лабораторные опыты. Изготовление
моделей органических соединений
3

4—13

Классификация органических Классы органических веществ:

Характеризовать особенности состава

соединений и их

углеводороды, кислородсодержащие и и строения органических веществ.

номенклатура

азотсодержащие.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (12 ч.)
21

Алканы

Гомологический ряд алканов и его Определять принадлежность
общая

формула.

Структурная соединений к алканам на основе

изомерия углеродной цепи. Радикалы. анализа состава их молекул.
Номенклатура алканов. Химические Давать названия алканам по
свойства алканов: горение, реакции международной номенклатуре.
замещения

(галогенирование), Характеризовать состав и свойства

реакция разложения метана, реакция важнейших представителей алканов.
дегидрирования этана.

Наблюдать химический эксперимент с

Демонстрации. Горение алканов из

фиксировать его результаты.

резервуара газовой зажигалки.

Различать понятия «гомолог» и

Отношение алканов к бромной воде

«изомер»

раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты. Обнаружение
продуктов горения свечи

Алкены

Этилен. Гомологический ряд алкенов.

Определять принадлежность

Номенклатура. Структурная

соединений к алкенам на основе

изомерия. Промышленное получение

анализа состава их молекул.

алкенов: крекинг и дегидрирование

Давать названия алкенам по

алканов. Реакция дегидратации

международной номенклатуре.

этанола, как лабораторный способ

Характеризовать состав и свойства

получения этилена. Реакции

важнейших представителей алкенов.

присоединения: гидратация,

Наблюдать химический эксперимент с

гидрогалогенирование,

фиксировать его результаты

галогенирование, полимеризации.

Различать понятия «гомолог» и

Правило Марковникова. Окисление

«изомер» для алкенов

алкенов. Качественные реакции на
непредельные углеводороды.
Демонстрации. Горение этилена.
Качественные реакции на двойную
связь: обесцвечивание этиленом
растворов перманганата калия и
бромной воды.

Алкадиены. Каучуки

Номенклатура. Сопряжённые диены. Определять принадлежность
Бутадиен-1,3,
Лебедева.

изопрен.

Реакции

Реакция соединений к алкадиенам на основе

присоединения анализа состава их молекул.

алкадиенов. Каучуки: натуральный, Давать названия алкедиенам по
синтетические

(бутадиеновый, международной номенклатуре.

изопреновый). Вулканизация каучука. Характеризовать состав и свойства
Резина. Эбонит.

важнейших представителей

Демонстрации. Коллекция

алкадиенов.

«Каучуки».

Осознавать значимость роли

Лабораторные опыты. Исследование отечественного учёного в получении
свойств каучуков

первого синтетического каучука.
Устанавливать зависимость между
строением и свойствами полимеров
на примере каучука, резины и эбонита

Алкины

Общая

характеристика Определять принадлежность

гомологического
образования
Химические
горение,

ряда.

названий
свойства

реакции
24

Способы соединений к алкинам на основе
алкинов. анализа состава их молекул.
ацетилена: Давать названия алкинам по

присоединения: международной номенклатуре.

гидрогалогенирование,

Характеризовать состав, свойства и

галогенирование,

гидратация применение ацетилена.

(реакция Кучерова), ─ его получение Устанавливать причиннои применение. Винилхлорид и его следственную связь между составом,
полимеризация в полихлорвинил.

строением молекул, свойствами и

Демонстрации. Получение ацетилена

применением ацетилена.

реакцией гидролиза карбида кальция.

Наблюдать химический эксперимент с

Горение ацетилена. Качественные

фиксировать его результаты

реакции на тройную связь:

Различать понятия «гомолог» и

обесцвечивание ацетиленом

«изомер» для алкинов

растворов перманганата калия и
бромной воды.

Арены

Бензол,

как

ароматических

представитель Характеризовать состав, свойства и
углеводородов. применение бензола.

Строение его молекулы и свойства Устанавливать причиннофизические и химические свойства: следственную связь между составом,
горение,

реакции

галогенирование,
25

замещения

— строением молекул, свойствами и

нитрование. применением бензола.

Получение и применение бензола.

Наблюдать химический эксперимент с

Демонстрации. Исследование свойств фиксировать его результаты
бензола с помощью бытового
растворителя «Сольвент»
9

Природный и попутный газы Состав

природного

газа.

Его Характеризовать состав и основные

нахождение в природе. Преимущества направления переработки и
природного

газа

как

топлива. использования природного газа.

Химическая переработка природного Сравнивать нахождение в природе и
газа: конверсия, пиролиз. Синтез-газ и состав природного и попутных газов.
его применение.
Попутные

газы,

Переработка

Характеризовать состав и основные
их

попутного

состав. направления переработки и
газа

на использования попутного газа

фракции: сухой газ, пропан-бутановая
смесь, газовый бензин.
Демонстрации. Карта полезных
ископаемых РФ
10

Нефть и способы её

Состав нефти и её переработка:

Характеризовать состав и основные

переработки

перегонка, крекинг, риформинг.

направления переработки нефти.

Нефтепродукты и их получение.

Различать нефтяные фракции и

Понятие об октановом числе.

описывать области их применения.

Химические способы повышения

Осознавать необходимость

качества бензина.

химических способов повышения

Демонстрации. Коллекция «Нефть и

качества бензина

нефтепродукты», видеофрагменты и
слайды «Перегонка нефти». Карта
полезных ископаемых РФ
11

Каменный уголь и его

Коксование каменного угля и его Характеризовать основные продукты

переработка

продукты: коксовый газ, аммиачная коксохимического производства.
вода, каменноугольная смола, кокс. Описывать области применения
Газификация каменного угля.

коксового газа, аммиачной воды,

Демонстрации. Коллекция

каменноугольной смолы, кокса.

«Каменный уголь и продукты его

Осознавать необходимость

переработки». Видеофрагменты и

газификации каменного угля, как

слайды «Коксохимическое

альтернативы природному газу.

производство»
12

Повторение и обобщение

Тестирование, решение задач и

Выполнять тесты, решать задачи и

упражнений по теме

упражнения по теме.
Проводить оценку собственных

достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом
13

Контрольная работа № 1 «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеводороды»

14—28

Тема 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения (14 ч)

14—15

Одноатомные спирты

Функциональная
группа.
предельных

гидроксильная Называть спирты по международной

Гомологический
одноатомных

Изомерия

ряд номенклатуре.
спиртов. Характеризовать строение, свойства,

положения способы получения и области

функциональной группы. Водородная применения предельных одноатомных
связь. Химические свойства спиртов. спиртов.
Альдегидная

группа.

этерификации,
Применение

сложные
спиртов.

Реакция Устанавливать причинноэфиры. следственную связь между составом,
Действие строением молекул, свойствами и

метилового и этилового спиртов на применением метанола и этанола.
организм человека.

Наблюдать, самостоятельно

Демонстрации. Окисление спирта в

проводить и описывать химический

альдегид.

эксперимент
28

Лабораторные опыты. Сравнение
скорости испарения воды и этанола.
16

Многоатомные спирты

Этиленгликоль,

как

двухатомных

представитель Классифицировать спирты по их
глицерин,

как атомности.

представитель трёхатомных спиртов.
Качественная

реакция

Характеризовать строение, свойства,

на способы получения и области

многоатомные спирты, их свойства, применения многоатомных спиртов.
получение и применение. Понятие об Идентифицировать многоатомные
антифризах.

спирты с помощью качественной

Демонстрации. Качественная реакция реакции.

Фенол

на многоатомные спирты.

Наблюдать, самостоятельно

Лабораторные опыты.

проводить и описывать химический

Растворимость глицерина в воде

эксперимент

Строение,

получение,

свойства

и Характеризовать строение, свойства,

применение фенола. Качественные способы получения и области
реакции на фенол. Взаимное влияние применения фенола.
атомов в молекуле фенола.

Идентифицировать фенол с помощью

Демонстрации. Зависимость

качественных реакций.

растворимости фенола в воде от
29

температуры. Взаимодействие фенола Соблюдать правила безопасного
с бромной водой и хлоридом

обращения с фенолом

железа(III), как качественные реакции
18

Альдегиды и кетоны

Формальдегид и ацетальдегид, как Характеризовать строение, свойства,
представители альдегидов, состав их способы получения и области
молекул. Функциональная

применения формальдегида и

карбонильная группа. Качественные ацетальдегида.
реакции

на

альдегиды.

получение

формальдегида
Реакции

Свойства, Идентифицировать альдегиды с
применение помощью качественных реакций.

ацетальдегида. Соблюдать правила экологически

поликонденсации

для грамотного и безопасного обращения

формальдегида. Понятие о кетонах на с формальдегидом.
примере ацетона.
Демонстрации. Реакции серебряного
зеркала и со свежеполученным
гидроксидом меди(II) при нагревании,
как качественные реакции на
альдегиды
19

Карбоновые кислоты

Гомологический
30

ряд

предельных Характеризовать строение, свойства,

одноосно́вных
Жирные

карбоновых

кислоты.

свойства

кислот. способы получения и области

Химические применения муравьиной и уксусной

карбоновых

кислот. кислот.

Получение и применение муравьиной Различать общее, особенное и
и уксусной кислот.

единичное в строении и свойствах

Демонстрации. Образцы муравьиной, органических (муравьиной и
уксусной, пальмитиновой и

уксусной) и неорганических кислот.

стеариновой кислот и их

Наблюдать, проводить, описывать и

растворимость в воде

фиксировать результаты

Лабораторные опыты. Химические

демонстрационного и лабораторного

свойства уксусной кислоты

химических экспериментов.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения
с карбоновыми кислотами

20-21

Сложные эфиры. Жиры

Реакция

этерификации.

Сложные Описывать реакции этерификации как

эфиры. Жиры, их состав и гидролиз обратимой обменный процесс между
(кислотный

щелочной).

Мыла. кислотами и спиртами.

Гидрирование жиров.

Характеризовать строение, свойства,

Демонстрации. Коллекция сложных

способы получения и области

эфиров. Коллекция жиров. Образцы

применения жиров.

твёрдого и жидкого мыла.

Устанавливать зависимость между

Лабораторные опыты. Определение

физическими свойствами жиров,

непредельности растительного масла

составом их молекул и
происхождением.
и производство твёрдых жиров на
основе растительных масел.
Наблюдать, проводить, описывать и
фиксировать результаты
демонстрационного и лабораторного
химических экспериментов

22-23

Углеводы

Углеводы. Моносахариды. Глюкоза

Определять принадлежность

как альдегидоспирт. Сорбит.

органических соединений к

Молочнокислое и спиртовое

углеводам.

брожение. Фотосинтез. Дисахариды.

Различать моно-, ди- и полисахариды

Сахароза. Полисахариды: крахмал,

по их способности к гидролизу.

целлюлоза.

Приводить примеры представителей

Демонстрации. Альдегидные

каждой группы углеводов.

свойства и свойства многоатомных

Наблюдать, проводить, описывать и

спиртов глюкозы в реакциях с

фиксировать результаты

гидроксидом меди(II).

демонстрационного и лабораторного

Идентификация крахмала.

химических экспериментов

Лабораторные опыты. Изготовление
крахмального клейстера.
Идентификация крахмала как
компонента некоторых продуктов
питания
24

Амины

Аминогруппа. Амины предельные и Определять принадлежность
ароматические. Анилин. Получение органического соединения к аминам
аминов. Реакция Зинина. Химические на основе анализа состава его
свойства и применение аминов.

молекул.

Демонстрации. Портрет Н. Н. Зинина. Характеризовать строение, свойства,
Коллекция анилиновых красителей.

способы получения и области

Лабораторные опыты. Изготовление

применения анилина.

моделей молекул аминов

Аргументировать чувство гордости за
достижения отечественной
органической химии.
Соблюдать правила безопасного

обращения с анилином и красителями
на его основе
25

Аминокислоты.

Аминокислоты, состав их молекул и Определять принадлежность
свойства,

как

амфотерных органического соединения к

органических соединений. Глицин, аминокислотам на основе анализа
как

представитель

Получение

аминокислот. состава их молекул.

полипетидов

поликонденсации.

реакцией Характеризовать свойства

Понятие

о аминокислот как амфотерных

пептидной связи.

соединений.

Лабораторные опыты. Изготовление Различать реакции поликонденсации

Белки

модели молекулы глицина

и пептидные связи

Строение молекул белков: первичная,

Характеризовать состав, строение,

вторичная и третичная структуры.

структуру и свойства белков.

Качественные реакции на белки, их

Идентифицировать белки.

гидролиз, денатурация и

Описывать биологоческие свойства

биологические функции.

белков на основе межпредметных

Демонстрации. Качественные

связей химии и биологии

реакции на белки.
27

Практическая работа № 1.

Идентификация органических
34

Проводить, наблюдать и описывать

Идентификация

соединений

химический эксперимент для

органических соединений

подтверждения строения и свойств
различных органических соединений,
а также их идентификации с
помощью качественных реакций

Повторение и обобщение

Тестирование, решение задач и

Выполнять тесты, решать задачи и

упражнений по теме

упражнения по теме.
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом

Контрольная работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

30—33

Тема 4. Органическая химия и общество (5 ч)

Биотехнология

Развитие биотехнологии. Три

Объяснять, что такое биотехнология,

направления биотехнологии: генная

генная (или генетическая) инженерия,

(или генетическая) инженерия;

клеточная инженерия, биологическая

клеточная инженерия; биологическая

инженерия, клонирование,

инженерия. Генетически

иммобилизованные ферменты.

модифицированные организмы (ГМО) Характеризовать роль биотехнологии
и трансгенная продукция.

в решении продовольственной

Клонирование. Иммобилизованные

проблемы и сохранении здоровья

ферменты и их применение.

человека

Демонстрации. Видеофрагменты и
слайды по биотехнологии и
иммобилизованным ферментам
31

Полимеры

Классификация полимеров.

Классифицировать

полимеры

по

Искусственные полимеры: целлулоид, различным основаниям.
ацетатный шёлк, вискоза, целлофан.

Различать искусственные полимеры,

Демонстрации. Коллекция

классифицировать

полимеров. Коллекция синтетических

иллюстрировать группы полимеров

полимеров и изделий из них

примерами.
Устанавливать

их

связи

между

свойствами полимеров и областями
их применения
32

Синтетические полимеры

Полимеризация и поликонденсация, Различать

полимеризацию

как способы получения полимеров. поликонденсацию.
Синтетические каучуки. Полистирол, Приводить примеры этих способов
36

тефлон

поливинилхлорид,

как получения полимеров.

представители пластмасс.
Синтетические

волокна:

Описывать синтетические каучуки,
капрон, пластмассы и волокна на основе связи

найлон, кевлар, лавсан.

свойства — применение

Демонстрации. Коллекция
синтетических полимеров: пластмасс
и волокон и изделий из них
33

Практическая работа № 2

Распознавание пластмасс и волокон

Проводить, наблюдать и описывать
химический

эксперимент

для

идентификации пластмасс и волокон с
помощью качественных реакций
34

Повторение и обобщение курса. Подведение итогов учебного года.

Резервное время

Примерное тематическое планирование курса 11 класса базового уровня
(1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 1 ч резервное время)
Номера
уроков п/п

Характеристика основных видов
Тема урока

Основное содержание урока

деятельности обучающихся (на
уровне учебных действий)

1—9

Тема 1. Строение веществ (9 ч)

Основные сведения о

Строение атома: состав ядра (нуклоны) Аргументировать сложное строение

строении атома

и электронная оболочка. Понятие об

атома как системы, состоящей из

изотопах. Понятие о химическом

ядра и электронной оболочки.

элементе, как совокупности атомов с

Характеризовать уровни строения

одинаковым зарядом ядра.

вещества.

Демонстрации. Портреты

Описывать устройство и работу

Э. Резерфорда, Н. Бора.

Большого адронного коллайдера

Видеофрагменты и слайды «Большой
адронный коллайдер», «Уровни
строения вещества»
38

Периодическая система

Физический смысл принятой в таблице Описывать строением атома

химических элементов

Д.

Д. И. Менделеева в свете

порядкового номера элемента, номера положения в периодической системе

учения о строении атома

периода и номера группы. Понятие о Д. И. Менделеева.

И.

Менделеева

символики: химического элемента на основе его

валентных электронах. Отображение Записывать электронные и
строения
атомов

электронных
химических

оболочек электронно-графические формулы

элементов

с химических элементов.

помощью электронных и электронно- Определять отношение химического
графических формул.
Объяснение
изменения

элемента к определённому
закономерностей электронному семейству

свойств

элементов

периодах и группах периодической
системы,

как

следствие

их

электронного строения. Электронные
семейства химических элементов.
Демонстрации. Различные формы
Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева. Портрет
Д. И. Менделеева.
39

Лабораторные опыты.
Моделирование построения
Периодической системы с помощью
карточек
3

Сравнение Периодического

Предпосылки открытия

закона и теории химического

Периодического

строения на философской

химического строения органических формулировок Периодического закона

основе

соединений; роль личности в истории и основных направлений развития
химии;

Представлять развитие научных

закона

значение

теории теорий по спирали на основе трёх

практики

в теории строения (химического,

становлении и развитии химических электронного и пространственного).
теорий.

Характеризовать роль практики в

Демонстрации. Портреты Д. И.

становлении и развитии химической

Менделеева и А. М. Бутлерова

теории.
Аргументировать чувство гордости за
достижения отечественной химии и
вклад российских учёных в мировую
науку

Ионная химическая связь и

Катионы и анионы: их заряды и Характеризовать ионную связь как

ионные кристаллические

классификация по составу на простые связь между ионами, образующимися
40

решётки

и сложные. Представители.

Понятие в результате отдачи или приёма

об ионной химической связи. Ионная электронов атомами или группами
кристаллическая
физические

решётка
свойства

и атомов.

веществ, Определять принадлежность ионов к

обусловленные этим строением.

той или иной группе на основании их

Демонстрации. Модель ионной

заряда и состава.

кристаллической решётки на примере

Характеризовать физические свойства

хлорида натрия. Минералы с этим

веществ с ионной связью, как

типом кристаллической решёткой:

функцию вида химической связи и

кальцит, галит.

типа кристаллической решётки

Ковалентная химическая

Понятие

ковалентной

связи. Описывать ковалентную связь, как

связь. Атомные и

Электроотрицательность, неполярная и результат образования общих

молекулярные

полярная

ковалентные

связи. электронных пар или как результат

кристаллические решётки

Кратность

ковалентной

связи. перекрывания электронных

Механизмы образования ковалентных орбиталей.
связей:

обменный

донорно-

Классифицировать ковалентные

акцепторный. Полярность молекулы, связи по ЭО, кратности и способу
как следствие полярности связи и перекрывания электронных
геометрии молекулы. Кристаллические орбиталей.
41

решётки

этим

типом

связи: Характеризовать физические свойства

молекулярные и атомные. Физические веществ с ковалентной связью, как
свойства

веществ,

обусловленные функцию ковалентной связи и типа

типом кристаллических решёток.

кристаллической решётки

Демонстрации. Модели молекулярной
кристаллической решётки на примере
«сухого льда» или иода и атомной
кристаллической решётки на примере
алмаза, графита или кварца. Модель
молярного объёма газа
6

Металлическая химическая

Понятие о металлической связи и Характеризовать металлическую

связь

металлических
решётках.
металлов

кристаллических связь как связь между ион-атомами в

Физические
на

свойства металлах и сплавах посредством

основе

кристаллического строения.

их обобществлённых валентных
электронов.

Применение металлов на основе их Объяснять единую природу
свойств. Чёрные и цветные сплавы.

химических связей.

Демонстрации. Модели

Характеризовать физические свойства

кристаллических решёток металлов.

металлов, как функцию

Лабораторные опыты.

металлической связи и металлической

Конструирование модели

кристаллической решётки

металлической химической связи
7

Водородная химическая связь Межмолекулярная и

Характеризовать водородную связь

внутримолекулярная
связи.

Значение

водородные как особый тип химической связи.
межмолекулярных Различать межмолекулярную и

водородных связей в природе и жизни внутримолекулярную водородные

Полимеры

человека.

связи.

Демонстрации. Видеофрагменты и

Раскрывать роль водородных связей в

слайды «Структуры белка».

организации молекул биополимеров,

Лабораторные опыты. Денатурация

─ белков и ДНК, ─ на основе

белка

межпредметных связей с биологией

Получение

полимеров

полимеризации

реакциями Характеризовать полимеры как

поликонденсации. высокомолекулярные соединения.

Важнейшие представители пластмасс и Различать реакции полимеризации и
волокон, их получение, свойства и поликонденсации.
применение.

Понятие

неорганических
представители.

полимерах

о Описывать важнейшие представители
и

их пластмасс и волокон и называть
области их применения.

Демонстрации. Коллекции

Устанавливать единство органической

«Пластмассы», «Волокна». Образцы

и неорганической химии на примере

неорганических полимеров — веществ

неорганических полимеров

атомной структуры
9

Дисперсные системы

Понятие

дисперсной

дисперсионной

среде.

фазе

и Характеризовать различные типы

Агрегатное дисперсных систем на основе

состояние размер частиц фазы, как агрегатного состояния дисперсной
основа для классификации дисперсных фазы и дисперсионной среды.
систем. Эмульсии, суспензии, аэрозоли Раскрывать роль различных типов
─ группы грубодисперсных систем, их дисперсных систем в жизни природы
представители. Золи и гели ─ группы и общества.
тонкодисперсных

систем,

их Проводить, наблюдать и описывать

представители. Понятие о синерезисе и химический эксперимент
коагуляции.
Демонстрации. Коллекции образцов
различных дисперсных систем.
Синерезис и коагуляция
Лабораторные

опыты.

Получение

коллоидного раствора куриного белка,
44

исследование его свойств с помощью
лазерной указки и проведение его
денатурации.

Получение

эмульсии

растительного масла и наблюдение за
её расслоением. Получение суспензии
«известкового молока» и наблюдение
за её седиментацией
10—21

Тема 2. Химические реакции (12 ч)

10—11

Классификация химических

Аллотропизация и изомеризация, как Определять принадлежность

реакций

реакции

без

изменения

состава химической реакции к тому или

веществ. Аллотропия и её причины. иному типу на основании по
Классификация реакций по различным различных признаков.
основаниям:

по

числу

составу Отражать на письме тепловой эффект

реагентов и продуктов, по фазе, по химических реакций с помощью
использованию
фермента,

по

катализатора
тепловому

или термохимических уравнений.

эффекту. Подтверждать количественную

Термохимические уравнения реакций.

характеристику экзо- и
эндотермических реакций расчётами
по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Растворение серной
кислоты и аммиачной селитры и
фиксация тепловых явлений для этих
процессов

Скорость химических

Факторы, от которых зависит скорость Устанавливать зависимость скорости

реакций

химических

реакций:

природа химической реакции от природы

реагирующих веществ, температура, реагирующих веществ, их
площадь

их

соприкосновения концентрации, температуры и

реагирующих

веществ,

концентрация,

присутствие Раскрывать роль катализаторов как

катализатора.

Понятие

Ферменты,

как

катализаторы.
«антонимы»

их площади их соприкосновения.

катализе. факторов увеличения скорости

биологические химической реакции и рассматривать

Ингибиторы,
катализаторов

как ингибиторы как «антонимы»
и

их катализаторов.

значение.

Характеризовать ферменты как

Демонстрации. Взаимодействия

биологические катализаторы

растворов соляной, серной и уксусной

белковой природы и раскрывать их

кислот одинаковой концентрации с

роль в протекании биохимических

одинаковыми кусочками (гранулами)

реакций на основе межпредметных

цинка и взаимодействие одинаковых

связей с биологией.

кусочков разных металлов (магния,

Проводить, наблюдать и описывать

цинка, железа) с раствором соляной

химический эксперимент

кислоты, как пример зависимости
скорости химических реакций от
природы веществ. Взаимодействие
растворов тиосульфата натрия
концентрации и температуры с
раствором серной кислоты.
Моделирование «кипящего слоя».
Гетерогенный катализ на примере
разложения пероксида водорода в
присутствии диоксида марганца.
Лабораторные опыты. Использование
неорганических катализаторов (солей
железа, иодида калия) и природных
объектов, содержащих каталазу (сырое
мясо, картофель) для разложения
47

пероксида водорода
13

Обратимость химических

Классификация химических реакций Описывать состояния химического

реакций. Химическое

по признаку их направления. Понятие равновесия и предлагать способы его

равновесие и способы его

об обратимых реакциях и химическом смещения в необходимую сторону на

смещения

равновесии. Принцип Ле-Шателье и основе анализа характеристики
способы

смещения

равновесия.

химического реакции и принципа Ле-Шателье.

Общая характеристика Проводить, наблюдать и описывать

реакций синтезов аммиака и оксида химический эксперимент
серы(VI)

смещения

рассмотрение
их

условий

равновесия

на

производстве.
Демонстрации. Смещение равновесия
в системе Fe3+ + 3CNS− ↔ Fe(CNS)3
Лабораторные опыты. Иллюстрация
правила Бертолле на практике ─
проведение реакций с образованием
осадка, газа и воды

14—15

Гидролиз

Обратимый и необратимый гидролизы. Определять тип гидролиза соли на
48

Гидролиз солей и его типы. Гидролиз основе анализа её состава.
органических соединений в живых Классифицировать гидролиз солей
организмов,

как

основа

обмена по катиону и аниону.

веществ. Понятие об энергетическом Характеризовать роль гидролиза
обмене в клетке и роли гидролиза в органических соединений, как

нём.

химической основы обмена веществ и

Лабораторные опыты. Испытание

энергии в живых организмах.

индикаторами среды растворов солей

Проводить, наблюдать и описывать

различных типов.

химический эксперимент

Окислительно-

Степень окисления и её определение Определять окислительно-

восстановительные реакции

по

формулам

органических

и восстановительные реакции как

неорганических веществ. Элементы и процессы с изменением степеней
вещества,

как

окислители

и окисления элементов веществ,

восстановители. Понятие о процессах участвующих в реакции.
окисления

восстановления. Различать окислитель и

Составление уравнений химических восстановитель, процессы окисления
реакций

на

основе

баланса.

электронного и восстановления.
Составлять уравнения ОВР на основе

Демонстрации. Взаимодействие цинка

электронного баланса.

с соляной кислотой и нитратом

Проводить, наблюдать и описывать

серебра.

химический эксперимент

Лабораторные опыты. Окислительновосстановительная реакция и реакция
обмена на примере взаимодействия
растворов сульфата меди(II) с железом
и раствором щелочи.

17-18

Электролиз расплавов и

Характеристика

электролиза,

растворов. Практическое

окислительно-восстановительного

применение электролиза

процесса. Особенности электролиза, процесс.
протекающего

электролитов.

как Описывать электролиз как
окислительно-восстановительный

растворах Различать электролиз расплавов и
Практическое водных растворов.

применение электролиза: получение Характеризовать практическое
галогенов,

водорода,

кислорода, значение электролиза на примере

щелочных металлов и щелочей, а получения активных металлов и
также

алюминия

электролизом неметаллов, а также

расплавов и растворов соединений гальванопластики, гальваностегии,
50

этих

элементов.

гальванопластике,

Понятие

о рафинировании цветных металлов

гальваностегии,

рафинировании цветных металлов.
Демонстрации. Конструирование
модели электролизёра. Видеофрагмент
с промышленной установки для
получения алюминия

Практическая работа № 1.

Решение экспериментальных задач по

Планировать, проводить наблюдать и

Решение экспериментальных

теме «Химическая реакция»

описывать химический эксперимент с

задач по теме «Химическая

соблюдением правил техники

реакция»

безопасности

Повторение и обобщение

Тестирование, решение задач и

Выполнять тесты, решать задачи и

изученного

упражнений по теме

Контрольная работа № 1 «Строение вещества. Химическая реакция»

22—30

Тема 3. Вещества и их свойства (9 ч)

22, 23

Металлы

Физические свойства металлов, как Характеризовать
функция

их

строения.
свойства

Деление химические свойства металлов как

металлов на группы в технике и химии. функцию
Химические

физические

металлов

строения

их

атомов

и кристаллов на основе представлений

электрохимический ряд напряжений. об ОВР и положения металлов в
Понятие

металлотермии электрохимическом ряду напряжений.

(алюминотермии, магниетермии и др.).

Наблюдать и описывать химический

Демонстрации. Коллекция металлов.

эксперимент

Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью. Вспышка
термитной смеси. Портрет
Н. Н. Бекетова
24

Неметаллы. Благородные

Неметаллы как окислители. Неметаллы Описывать особенности положения

газы

как

восстановители.

электроотрицательности.
или благородные газы.

Ряд неметаллов в Периодической таблице
Инертные Д. И. Менделеева, строение их
атомов и кристаллов.

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Сравнивать способность к
52

Вспышка чёрного пороха. Вытеснение

аллотропии с металлами.

галогенов из их растворов другими

Характеризовать общие химические

галогенами

свойства неметаллов в свете ОВР и их
положения неметаллов в ряду
электроотрицательности.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент

Кислоты неорганические и

Кислоты

органические

молекулярного
точки

точки

зрения

учения.

Кислоты

зрения

электролитической

атомно- Соотносить представителей
с органических и неорганических

теории кислот с соответствующей
диссоциации. классификационной группой.

Кислоты с точки зрения протонной Описывать общие свойства
теории. Общие химические свойства органических и неорганических
кислот. Классификация кислот.

кислот в свете ТЭД и с позиции

Лабораторный опыт. Исследование

окисления-восстановления катиона

концентрированных растворов соляной водорода или аниона кислотного
и уксусной кислот капельным методом

остатка.

при их разбавлении водой.

Определять особенности химических
свойств азотной, концентрированной

серной и муравьиной кислот.
Проводить, наблюдать и объяснять
результаты проведённого
химического эксперимента
26

Основания неорганические и

Основания с точки зрения атомно- Описывать неорганические основания

органические

молекулярного учения. Основания с в свете ТЭД.
точки

зрения

электролитической

теории Характеризовать свойства
диссоциации. органических и неорганических

Основания с точки зрения протонной бескилородных оснований в
теории.

Классификация

оснований. свете протонной теории.

Химические свойства органических и Проводить, наблюдать и описывать
неорганических оснований.
Демонстрации. Коллекция щелочей и
аминов. Взаимодействие паров
концентрированных растворов соляной
кислоты и аммиака («дым без огня»).
Получение аммиака и изучение его
свойств.
Лабораторные опыты. Получение
54

химический эксперимент

нерастворимого гидроксида и его
взаимодействие с кислотой
27

Амфотерные соединения

Неорганические амфотерные

Характеризовать органические и

неорганические и

соединения: оксиды и гидроксиды, ─

неорганические амфотерные

органические

их свойства и получение.

соединения как вещества с

Амфотерные органические соединения двойственной функцией кислотно-

Соли

на примере аминокислот. Пептиды и

основных свойств.

пептидная связь.

Аргументировать свойства

Демонстрации. Различные случаи

аминокислот как амфотерных

взаимодействия растворов солей

органических соединений.

алюминия со щёлочью.

Раскрывать на основе

Лабораторные опыты. Получение

межпредметных связей с биологией

амфотерного гидроксида и изучение

роль аминокислот в организации

его свойств

жизни

Классификация солей. Жёсткость воды Характеризовать соли органических и
и способы её устранения. Переход неорганических кислот в свете теории
карбоната в гидрокарбонат и обратно. электролитической диссоциации.
55

Общие химические свойства солей.

Соотносить представителей солей

Демонстрации. Получение жёсткой

органических и неорганических

воды и устранение её жёсткости.

кислот с соответствующей

Лабораторные опыты. Проведение

классификационной группой.

качественных реакций по определению Характеризовать жёсткость воды и
состава соли.

предлагать способы её устранения.
Описывать общие свойства солей в
свете ТЭД.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по

Планировать, проводить, наблюдать и

Решение экспериментальных

теме: «Вещества и их свойства»

описывать химический эксперимент с

задач по теме «Вещества и их

соблюдением правил техники

свойства»

безопасности

Повторение и обобщение

Тестирование, решение задач и

Выполнять тесты, решать задачи и

темы

упражнений по теме

упражнения по теме.
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом
31

Контрольная работа № 2 «Вещества и их свойства»

32—35

Тема 4. Химия и современное общество (4 ч)

Химическая технология

Понятие о химической технологии. Характеризовать химическую
Химические реакции в производстве технологию как производительную
аммиака

метанола.

классификационная

Общая силу общества.

характеристика Описывать химические процессы,

реакций синтеза в производстве этих лежащие в основе производства
продуктов.
лежащие

Научные
в

основе

принципы, аммиака и метанола, с помощью
производства родного языка и языка химии.

аммиака и метанола. Сравнение этих Устанавливать аналогии между двумя
производств.

производствами.

Демонстрации. Модели

Формулировать общие научные

промышленных установок получения

принципы химического производства

серной кислоты и синтеза аммиака
33

Химическая грамотность как

Маркировка упаковочных материалов,

Аргументировать необходимость

компонент общей культуры

электроники и бытовой техники,

химической грамотности как

человека

экологичного товара, продуктов

компонента общекультурной

питания, этикеток по уходу за одеждой. компетентности человека.
Демонстрации. Видеофрагменты и

Уметь получать необходимую

слайды о степени экологической

информацию с маркировок на

чистоты товара.

упаковках различных промышленных

Лабораторные опыты. Изучение

и продовольственных товаров

маркировок различных видов
промышленных и продовольственных
товаров
34

Повторение и обобщение курса. Подведение итогов учебного года

Резервное время

IV. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

УМК «Химия. 10 класс. Базовый уровень»
1. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразовательных организаций / О. С. Габриелян,
Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник. — М.:Дрофа, 2020

2. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, И. В. Аксёнова,

Химия. 10 класс.

Базовый уровень. Методическое пособие.
3. О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Рабочая
тетрадь.
4. О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак. Химия. 10 класс. Задачник
5. Электронная форма учебника.
УМК «Химия. 11 класс. Базовый уровень»
1. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразовательных. организаций / О. С. Габриелян, И. Г.
Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник. — М.:
Просвещение, 2019

2. О. С. Габриелян и др. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое
пособие.
3. О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Рабочая
тетрадь.
4. О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак. Химия. 11 класс. Базовый уровень.
5. Электронная форма учебника.
Интернет-ресурсы
1. http://www.alhimik.ru Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту,
учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и справочных
материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера (масса
интересных исторических сведений)
2. http://www.hij.ru/ Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно
рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и в мире, в
котором мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html Электронный журнал «Химики и
химия». В журнале представлено множество опытов по химии, содержится

много

занимательной

информации,

позволяющей

увлечь

учеников

экспериментальной частью предмета.
4. http://c-books.narod.ru Литература по химии.
5. http://1september.ru/. Журнал «Первое сентября» для учителей и не только. В
нём представлено большое количество работ учеников, в том числе и
исследовательского характера.
6. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya Всероссийский школьный портал со
ссылками на образовательные сайты по химии.
7.

www.periodictable.ru

Сборник

статей

иллюстрированный экспериментами.

химических

элементах,